Реферат "Physics"

Название:
Physics
Тип работы:
реферат
Тег:
Размер:
158.7 КБ
23
Скачать

Причина Броуновского движения закл-ся в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга, хаотичное, беспорядочное движение самой жидкости.

На расстояниях, превышающих 2-3 диаметра молекул, действуют силы притяжения. По мере уменьшения расстояния между молекулами сила притяжения сначала увеличивается, а затем начинает убывать и убывает до нуля, когда расстояние между двумя молекулами становится равным сумме радиусов молекул.

В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т=0. Но это не означает, что объем реального газа действительно обращается в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния (PV=) не применимо.

Давление насыщенного пара растет не только вследствие повышения температуры жидкости, но и вследствие увеличения концентрации молекул (плотности) пара.

Кол-во теплоты, необходимое для превращения 1 кг кристаллического в-ва при температуре плавления в жидкость той же t, называют удельной теплотой плавления.

Реальная тепловая машина, работающая с нагревателем, имеющим температуру Т1, и холодильником с температурой Т2, не может иметь КПД, превышающий КПД идеальной тепловой машины.



Краткое сожержание материала:

РАЗМЕРЫ МОЛЕКУЛ
V = Sd – толщина слоя, где
d – диаметр молекулы
Vкапли = 1 мм3
(молекула)
10-8 см (атома)
ЧИСЛО МОЛЕКУЛ

МАССА МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ
,
где N – число молекул.
- относительная молекулярная масса
Количество вещества
и постоянная Авогадро
Один моль – это кол-во в-ва, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

- кол-во в-ва
МОЛЯРНАЯ МАССА
Молярной массой М в-ва называют в-во, взятое в кол-ве одного моля.
молярная масса
. - кол-во в-ва.
- число молекул
МАССА В-ВА, СОДЕРЖАЩЕГОСЯ
В ЛЮБОМ КОЛ-ВЕ В-ВА

БРОУНОВСКОЕ ДВИЖЕНИЕ
Броуновское движение – это тепловое движение взвешенных в жидкости (или газе) частиц.
Причина Броуновского движения закл-ся в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга, хаотичное, беспорядочное движение самой жидкости.
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МОЛЕКУЛ
На расстояниях, превышающих 2-3 диаметра молекул, действуют силы притяжения. По мере уменьшения расстояния между молекулами сила притяжения сначала увеличивается, а затем начинает убывать и убывает до нуля, когда расстояние между двумя молекулами становится равным сумме радиусов молекул.
ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ
Ид. газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. В нем:
Отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия;
Взаимодействие молекул происходит только при их соударении и является упругим;
Молекулы идеального газа не имеют объема, представляют собой материальные точки.
Давление (ид. газа) создается ударами молекул о стенки сосуда ~n,
где n – концентрация молекул.
~
СРЕДНЕЕ ЗНАЧЕНИЕ КВАДРАТА
СКОРОСТИ МОЛЕКУЛ
средн.значен. кв. скорости
где N – число молекул в газе.
квадрат модуля любого вектора
среднее значение
сред. значен. квадр. проекций скорости
средн. квадрат проекции скорости
ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗА
; ;
- основн. уравнен. МКТ газов.
; .
Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ

АБСОЛЮТНАЯ ТЕМПЕРАТУРА
~T , где Т – абсолютная температура
= kТ ,где k- коэф. пропорциональности

Предельн. тем-ру, при котор. давление идеал. газа обращается в нуль при пост. объеме или объем ид. газа стремится к нулю при неизменном давлении, называют абсолютным нулем температуры
ПОСТОЯННАЯ БОЛЬЦМАНА
постоянная Больцмана
Постоянная Больцмана связывает температуру в энергетических единицах с температурой Т в кельвинах.
T = t+273
ТЕМПЕРАТУРА
МЕРА СРЕДНЕЙ КИНЕТИЧЕСКОЙ
ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ.
Абсолютная температура есть мера средней кинетической энергии движения молекул.
и ;
p = nkT, где n – концентрация молекул [
В равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.
СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ ТЕПЛОВОГО
ДВИЖЕНИЯ МОЛЕКУЛ
; , где - масса молекул тела
- средняя квадратичная скорость
УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛ. ГАЗА
Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.
, где
NA – постоянная Авогадро
m – масса газа
М – его молярная масса

Произведение постоянной Больцмана k и постоянной Авогадро NA называют универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R.
R =
- уравнение Менделеева-Клапейрона
и
начальное состояние газа конечное состояние
- уравнение Клапейрона.
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
1. Изотермический процесс («изос» - от греч. равный)
Закон Бойля-Мариотта
Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим.
PV = const при T = const
~
I
II
Графиком является изотерма (гипербола)
Т1>T2, т.к. R1>R2
R1V1 = R2V2
2. Изобарный процесс («барос» - вес, тяжесть)
закон Гей- Люссака
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называется изобарным
при P=const
V = T const; V ~ T; .
V P1
V1 P2
V2
O T
Графиком является изобара (прямая)
V1>V2 , P1<P2
В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т=0. Но это не означает, что объем реального газа действительно обращается в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния (PV=) не применимо.
3. Изохорный процесс («хорема» - вместимость) -
(закон Шарля)
Процесс изменения термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.
при V=const; P ~ T

P V1

P1 V2
P2

O T
Графиком является изохора (прямая)
P2<P1 , V2>V1
В соответствии с уравнением p=const . T
все изохоры начинаются в точке Т=0. Значит, давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю.
НАСЫЩЕННЫЙ ПАР
Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным пар